[日常问题]大学入学考试倒计时116天!你今天打了

2019-02-19 16:37
每日问题
氨气通常用作铵和氮的冷却剂和肥料。它是一种非常常用的化学原料。
下图显示了在混合物中的NH 3含量时具有n个(N 2)加载时200℃至反应器中,在400℃和600℃下达到的反应为:n(H 2)= 1:3作为压力函数的体积分数曲线
1曲线a对应的温度为__________。
2对于工业氨合成的反应,以下描述是正确的。
A.通过及时分离NH 3,可以提高H 2平衡转化率。
B.催化剂可以加速反应速率并增加H 2平衡转化率
点M前图C.,N,Q的平衡常数的大小比为K(M)= K(Q)K(N)。
对应于点3M的H 2的转化率是。
(2)工业硫酸废气中含有大量的SO 2。为了避免空气污染,SO2被再循环,排气与氨吸收法,其通常在工业中使用的处理。吸收标准是44.8 LSO 2,溶液中的溶质是__________。
(3)氨气富含氢,可直接用于燃料电池。下图显示了氨燃料电池的工作原理。
氨燃料电池的电解质溶液优选地被选择为(添加“酸性”,“碱性”或“中性”的溶液)。
2进入电池单元前空气通过过滤器所需的气体为__________。
3氨的燃料电池反应是氨和氧产生普通的无毒气体和水。电池正极的反应式为:
分析和回应
分析:
(1)1合成氨反应的放热降低温度,与正向平衡,增加氨的比例,即温度越低,氨气的比例越大。对应于曲线a的温度是200℃。
2A。我们将平衡产品集中度和进度。随时间分离NH 3可以增加H 2的转化率。A是对的。B,该催化剂不影响平衡移动H2的,该催化剂可以加快反应速度不能提高转化率。误差B:C,K仅受温度的影响,在前面的图中的K值平衡常数M,N,和QK幅度比是K(M)= K(Q)> K(N)。C是正确的,选择AC。
33 N 2(g)+ 3 H 2(g)2 N H 3(g)
初始量(摩尔)130
转化量(mol)×3×2×
平衡量(mol)1 - x 3 - 3 x 2 x
根据点M,2×/(4?2×)的含义= 60%,那么一个X = 3/4,则氢转化率为75%。
(2)氨的量为3摩尔,当吸收量SO 44.8L的2的N原子为3摩尔,S的原子是2。在NH 4 HSO 3中,产物为(NH 4)2 SO 3和NH 4 HSO 3,因为它具有2 SO 3,原子比N:S = 2:1,原子比N:S = 1:1一。
(3)1氨气是碱性气体,电解质是碱性的。
2由于空气中的二氧化碳可能与氨水发生反应,因此过滤后的气体为二氧化碳。
3正极产生氧化反应,氧气与正极反应,同时注意碱性环境。因此,正极的反应式为O 2 + 4 e - + 2 H 2 O = 4 OH - 。
答:
(1)1200°C 2 AC 375%
(2)(NH 4)2 SO 3和NH 4 HSO 3
(3)12 CO 2碱性
33 O 2 + 12E - = + 6H 2 O 12OH - 或O 2 + 4e中 - + 2H 2 O = 4OH -
测试位置:电化学,热化学,化学平衡,电解质,气体产生等。
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